题目内容
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
- A.向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
- B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
- C.该混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5∶4
- D.向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液
试题分析：A、溶液中阳离子氧化性顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，因此加入铁粉先和铁离子发生氧化还原反应，然后再和铜离子发生置换反应析出铜，所以开始无红色固体析出，故A错误；B、依据阳离子沉淀的pH可知氢氧化铁沉淀的pH值最小，所以加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故B错误；C、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液中设物质的量均为1mol，则n(SO42-)＝5mol，n(Cu2+)+n(Fe2+)+n(Fe3+)＝4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4，故C正确；D、向该混合溶液中加入适量氯水，加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，发生反应6FeSO4+3Cl2＝2 Fe2(SO4)3+2FeCl3，并调节溶液的pH为3～4，然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液和氯化铜溶液，不能得到纯净的CuSO4溶液，故D错误，答案选C。
考点：考查氧化还原反应、溶解平衡的应用、溶液中离子浓度关系判断以及物质的分离与提纯
|
KCl + Na NaCl + K + Q （Q<0）
有关数据如下表：
| 熔点℃ | 沸点℃ | 密度(g/cm3) | |
| Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
| K | 63.7 | 774 | 0.86 |
| NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
| KCl | 770 | 1500(升华) | 1.984 |
(1) 工业上制取金属钾的化学原理是 ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是 。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，
且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体
（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
有关数据如下表：
| 熔点℃ | 沸点℃ | 密度(g/cm3) | |
| Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
| K | 63.7 | 774 | 0.86 |
| NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
| KCl | 770 | 1500(升华) | 1.984 |
（1）工业上制取金属钾的化学原理是 ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是 。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体
（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
有关数据如下表：
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| 熔点℃ | 沸点℃ | 密度(g/cm3) |
| Na | 97.8 | 882.9 | 0.97 |
| K | 63.7 | 774 | 0.86 |
| NaCl | 801 | 1413 | 2.165 |
| KCl | 770 | 1500(升华) | 1.984 |
（1）工业上制取金属钾的化学原理是 ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是 。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体
（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
有关数据如下表：
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熔点℃ |
沸点℃ |
密度(g/cm3) |
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Na |
97.8 |
882.9 |
0.97 |
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K |
63.7 |
774 |
0.86 |
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NaCl |
801 |
1413 |
2.165 |
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KCl |
770 |
1500(升华) |
1.984 |
（1）工业上制取金属钾的化学原理是 ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是 。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体
（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。
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KCl + Na NaCl + K + Q （Q<0）
有关数据如下表：
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熔点℃ |
沸点℃ |
密度(g/cm3) |
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Na |
97.8 |
882.9 |
0.97 |
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K |
63.7 |
774 |
0.86 |
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NaCl |
801 |
1413 |
2.165 |
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KCl |
770 |
1500(升华) |
1.984 |
(1) 工业上制取金属钾的化学原理是 ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是 。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，
且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体
（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。