题目内容
18.下列各组物质一定互为同系物的是( )| A. | CH4与C4H10 | B. | C. | D. | C6H12 与C4H10 |
分析 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;互为同系物的物质满足以下特点:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同,研究对象是有机物.
解答 解:A.CH4与C4H10都是烷烃,结构相似、分子组成相差3个“CH2”原子团,故互为同系物,故A正确;
B.
和
,其中
为苯酚,属于酚类,
为苯甲醇,属于醇类,二者结构不同,一定不属于同系物,故B错误;
C.
和
结构相似、分子组成相差1个“CH2”原子团,故互为同系物,故C正确;
D.C6H12 与C4H10分子式通式不同,不是同系物,故D错误.
故选AC.
点评 本题考查了同系物的判断,题目难度不大,注意掌握同系物的概念及判断方法,明确互为同系物的化合物一定满足结构相似,即含有的官能团类型及数目一定相同.
练习册系列答案
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8.有关如图装置的叙述不正确的是( )

| A. | 这是电解NaOH溶液的装置 | |
| B. | 该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH- | |
| C. | 该装置中Fe为负极,电极反应为Fe+2OH-→Fe(OH)2+2e- | |
| D. | 这是一个原电池装置 |
9.
如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了.则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )
| A. | 氢氧化钠溶液、二氧化碳 | B. | 水、氨气 | ||
| C. | 氢氧化钠溶液、一氧化碳 | D. | 水、HCl |
13.锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能,在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用;锂元素更是被誉为“能源元素”.
Ⅰ.锂的原子结构示意图为
;锂暴露在湿空气中时,会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑,更长时间则变成白色.生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂,最终生成碳酸锂.写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N.锂在空气中燃烧,发出浅蓝色的火焰,放出浓厚的白烟,生成相应氧化物Li2O(填化学式).
Ⅱ.如图所示是从锂辉石(Li2O•Al2O3•SiO2)中提出锂的工业流程示意图.
①高温煅烧时的反应原理为:
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+.
③几种金属离子沉淀完全的pH
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度(g/100g水)
(1)浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少,用冷水浸取可以提高浸取率.
(2)滤渣2的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3.
(3)流程中分2次调节pH(pH7~8和pH>13),有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH>13,结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后,随着放置时间延长,白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3产品中杂质增多.Li2CO3产品中的杂质可能是Al(OH)3,用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-.
(4)加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度,使得Li2CO3容易析出.
(5)洗涤Li2CO3晶体使用热水.
Ⅰ.锂的原子结构示意图为
Ⅱ.如图所示是从锂辉石(Li2O•Al2O3•SiO2)中提出锂的工业流程示意图.
①高温煅烧时的反应原理为:
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+.
③几种金属离子沉淀完全的pH
| 金属离子 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
| 温度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
| Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
| Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
(2)滤渣2的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3.
(3)流程中分2次调节pH(pH7~8和pH>13),有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH>13,结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后,随着放置时间延长,白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3产品中杂质增多.Li2CO3产品中的杂质可能是Al(OH)3,用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-.
(4)加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度,使得Li2CO3容易析出.
(5)洗涤Li2CO3晶体使用热水.
3.能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
| A. | 石蕊试液 | B. | 品红溶液 | C. | 澄清石灰水 | D. | 氯化钡溶液 |
10.下列组合不能形成配位键的是( )
| A. | Ag+、NH3 | B. | H2O、H+ | C. | CO3+、CO | D. | Ag+、H+ |
8.下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是( )
| A. | 乙烷(乙烯):通过盛有溴水的洗气瓶 | |
| B. | KNO3(NaCl):溶解,蒸发结晶,趁热过滤 | |
| C. | 溴苯(溴):加入氢氧化钠溶液,然后分液 | |
| D. | 乙醇(水):加入浓硫酸,然后蒸馏 |