题目内容

【题目】已知一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物

燃烧热/kJ·mol1

化合物

燃烧热/kJ·mol1

甲烷

891.0

正丁烷

2 878.0

乙烷

1 560.8

异丁烷

2 869.6

丙烷

2 221.5

异戊烷

3 531.3

（1）热稳定性：正丁烷________(填“＞”或“＜”)异丁烷。

（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式_____________________________________。

（3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_______(填“多”或“少”)。

（4）有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ·mol1左右”，你认为正确吗？______。理由是_______________________________________。

【答案】＜C2H6(g)＋7/2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1 560.8 kJ·mol1多正确正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大，所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷

【解析】

（1）由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，能量越低越稳定，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷；

（2）根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8 kJ的热量，所以热化学方程式为C2H6(g)＋7/2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝1 560.8 kJ·mol1；

（3）根据表中数据可知相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越多。

（4）由表中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由于正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大，所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右。

练习册系列答案
相关题目

【题目】X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是( )

Q

R

Y

Z

A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B. 气态化合物的稳定性：QX4>RX3

C. X与Y形成的化合物中含有离子键

D. 最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

【题目】有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是

选项

X

Y

Z

A

2mL 5%H2O2 溶液

MnO2

1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液

B

1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液

1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液

1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液

C

钠块

10 mL 乙醇

10 mL 水

D

经过酸洗除锈的铁钉

5mL 海水

5 mL 蒸馏水

A. AB. BC. CD. D

【题目】用36.5％的浓盐酸(密度1.2g·cm-3)配1mol·L-l的稀盐酸100mL，配制过程需用到哪些仪器(可重复使用)，且先后顺序正确的是

①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥

【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

A. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

B. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

C. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

【题目】为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是

A. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

B. 上述反应属于置换反应

C. 当有2molCuI反应时，转移电子为1mol

D. 该反应中的氧化剂为CuI

【题目】常温下，分别将4块形状相同、质量均为7g的铁片，同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是( )

A. 150 mL 0.2 mol/L HClB. 50 mL 0.2 mol/L H2SO4

C. 500 mL 0.3 mol/L HClD. 100 mL 18.4 mol/L H2SO4

【题目】葡萄糖在人体发生氧化反应生成中间产物T（C3H6O3），等质量的T分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠完全反应，产生的气体体积相等（同温同压下）。经测定，T分子中含有甲基。R的结构简式是

A.HOCH2CH2COOHB.CH3COOCH2OH

C.CH3CH（OH）COOHD.CH3OCH2COOH

【题目】用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如表所示：

实验編号

锌的状态

反应温度/℃

收集100mL氢气所需时间/s

①

薄片

15

200

②

薄片

25

90

③

粉末

25

10

（1）实验①和②表明___，化学反应速率越大。表明固体表面积对反应速率有影响的实验编号是___和____。

（2）该实验的目的是探究____、___等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响。____。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网