Question

把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6∶5，则下列说法正确的是　(　　)

A．反应后SO2有剩余

B．溶液还可吸收SO2

C．溶液中除OH-外，只存在一种阴离子

D．溶液中溶质(正盐与酸式盐)的物质的量之比为1∶2

 

Answer 1

B、D

【解析】

试题分析： SO2通入NaOH溶液可以发生如下反应：SO2+2NaOH(过量)====Na2SO3+H2O、SO2(过量)+NaOH====NaHSO3。当n(NaOH)∶n(SO2)=2∶1时，反应后生成Na2SO3，当n(NaOH)∶n(SO2)=1∶1时，反应后生成NaHSO3，当1∶1<n(NaOH)∶n(SO2)<2∶1时，反应后生成NaHSO3和Na2SO3。因为n(NaOH)∶n(SO2)=∶=4∶3，介于1∶1和1∶2之间，所以产物是NaHSO3和Na2SO3。反应物是SO2和OH-，生成物是S、HS和H2O，据此可以写出如下离子方程式3SO2+4OH-S+2HS+H2O。SO2和NaOH溶液都没有剩余，A选项错误；产物中有Na2SO3还可以继续吸收SO2：Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3，B选项正确；溶液中含有S、HS和OH-三种阴离子，C选项错误；根据方程式可以看出，n(S)∶n(HS)=1∶2，D选项正确。

考点：二氧化硫的性质和作用