题目内容
16．下列物质性质与应用关系不正确的是（ ）| A． | MgO、Al2O3熔点高，可用于耐火材料 | |
| B． | Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂 | |
| C． | SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | |
| D． | 常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝罐车贮运浓硝酸 |
分析 A．熔点高的物质可以做耐火材料；
B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气；
C．SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠；
D．常温下，铝遇到浓硝酸会钝化．
解答 解：A．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料，故A正确；
B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，所以过氧化钠可以用作供氧剂，故B正确；
C．SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠，溶液的碱性减弱，所以溶液会褪色，与二氧化硫的漂白性无关，故C错误；
D．常温下，铝遇到浓硝酸会钝化，可用铝罐车贮运浓硝酸，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了性质与物质的用途，熟悉MgO、氧化铝、过氧化钠、二氧化硫、铝等物质的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．如表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
（1）地壳中含量最多的元素是氧；
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
（3）单质的化学性质最不活泼的是Ar；
（4）S原子结构示意图是
；
（5）C与N原子半径较小的是N；
（6）HF和HCl中，热稳定性较强的是HF；
（7）可用来制造光导纤维的物质是SiO2（填“Si”或“SiO2”）；
（8）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是Al（OH）3（填化学式），碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（9）碳元素的最高价氧化物的化学式是CO2，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=1：2．
| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | F | ||||
| 3 | Na | Al | Si | S | Cl | Ar |
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
（3）单质的化学性质最不活泼的是Ar；
（4）S原子结构示意图是
；（5）C与N原子半径较小的是N；
（6）HF和HCl中，热稳定性较强的是HF；
（7）可用来制造光导纤维的物质是SiO2（填“Si”或“SiO2”）；
（8）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是Al（OH）3（填化学式），碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（9）碳元素的最高价氧化物的化学式是CO2，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=1：2．
1．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4； c．无水酒精；d． KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
（4）结论
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+（填离子的化学式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为1mol/L．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4； c．无水酒精；d． KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+（填离子的化学式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为1mol/L．
5．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
| A． | CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 | B． | CuCO3＜Cu（OH）2＜CuS | C． | CuS＜CuCO3＜Cu（OH）2 | D． | Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS |
6．2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗．其制备过程如图，下列叙述合理 的是（ ）
| A． | Fe3O4可以表示为FeO•Fe2O3，属于混合物 | |
| B． | 在反应②中FeCl3•6H2O被环丙胺（ ）还原为FeOOH | |
| C． | 纳米四氧化三铁材料为胶体 | |
| D． | 反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2 |