题目内容
向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2．反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为（ ）
| A、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| B、2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
| C、4Fe2++2Br-+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl- |
| D、2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl- |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，设FeBr2的物质的量是x，则由于反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，所以x+（2x-6）=6，解得x=4，以此可确定反应的离子方程式．
解答：
解：向100mL FeBr2的溶液中，通入3molCl2．因还原性Fe2+＞Br-，所以氯气首先氧化Fe2+，设FeBr2的物质的量是x，则由于反应后溶液中Br-和Cl- 的物质的量浓度相等，
则反应中Fe2+全部被氧化，有（2x-6）molBr-被氧化，由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知，x+（2x-6）=6，解得x=4，
所以反应的离子方程式应为4Fe2++2Br-+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl-，
故选C．
则反应中Fe2+全部被氧化，有（2x-6）molBr-被氧化，由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知，x+（2x-6）=6，解得x=4，
所以反应的离子方程式应为4Fe2++2Br-+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl-，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意如果同一种氧化剂能和不同的还原剂混合，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，其次在计算时应该利用好电子的得失守恒，难度中等．
练习册系列答案
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，则该化合物的结构简式可能是（4种）：
Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（ ）
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| B、不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 |
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下列说法正确的是（ ）
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| B、a＞c＞d＞b |
| C、c＞a＞b＞d |
| D、b＞d＞c＞a |
能溶于水，能发生水解反应，还能发生银镜反应的是（ ）
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将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的（ ）
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