一定温度下.可逆反应2NO2?2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应.达到平衡状态标志的是( )①单位时间内生成n mol O2.同时消耗2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2.同时生成2n mol NO③用NO2.NO.O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．一定温度下，可逆反应2NO₂?2NO+O₂在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂，同时消耗2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．

A．

①③⑤⑥

B．

①②③⑤

C．

②③④⑥

D．

④⑤⑥

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n molNO₂，说明反应v_正=v_逆，故错误；
②都体现正反应方向，不能说明达到平衡状态，故错误；
③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故错误；
④反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故正确；
⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO₂气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故正确；
故选D．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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5．元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似规律，比如铍（Be）与铝的性质相似，则下列推断中，正确的是（　　）
①BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO；
②CO₂通入Na₂BeO₂溶液液中可以产生Be（OH）₂沉淀；
③Be（OH）₂既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液；
④BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂反应能进行．

2．（1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H₂的体积？（根据化学方程式计算）

9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，X最高价氧化物对应的水化物与W、Y、Z各自最高价氧化物对应的水化物都可以反应
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族Z 元素的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇．
W最高价氧化物对应的水化物中的化学键为离子键、共价键，W₂Y电子式为

．
（2）X单质与W最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2 Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]ˉ+3H₂↑
（3）比较Y、Z离子的还原性大小：S^2-＞Cl^-（用化学式表示）．
（4）W、X、Y、Z几种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

19．向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析；蛋白质受热到一定温度就会发生不可逆转的凝固，凝固后不能在水中溶解，这种变化叫做变性．

6．10g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）

3．1.204×10²⁴个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为2mol/L．

4．下列的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	SO₂的摩尔质量是64 g/mol
	B．	常温常压下，64 g SO₂中所含的原子数为3×6.02×10²³ 个
	C．	1 mol SO₃的质量是80 g
	D．	标准状况下，1 mol SO₃的体积为22.4 L

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