题目内容

下列四个数据都表示N2和H2合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是

①V(N2)＝0.6 mol/(L·min)

②V(NH3)＝1.8 mol/(L·min)

③V(H2)＝1.2 mol/(L·min)

④V(H2)＝0.045 mol/(L·s)

[　　]

A．

①②

B．

①③

C．

③④

D．

②④

答案：D
练习册系列答案
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经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列二种之一．
（Ⅰ）　（Ⅱ）
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验，现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用图给定的装置进行实验，确定乙醇的结构．
（1）学生甲得到一组实验数据：
乙醇的物质的量（mol） 氢气的体积（L） 0.10 1.12（标准状况）
根据以上数据推断乙醇的结构应为
Ⅰ
Ⅰ
（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为
得到H2的体积说明乙醇分子中有一个H与其他五个H不同，从而确定乙醇分子的结构为Ⅰ
得到H2的体积说明乙醇分子中有一个H与其他五个H不同，从而确定乙醇分子的结构为Ⅰ
．
（2）同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内的水的体积作为生成的H2体积换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？
不正确
不正确
（填“正确”或“不正确”）如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应该是什么？
广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积没计算在内
广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积没计算在内
．
（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确．其中正确的有
①②③⑤
①②③⑤
（填序号）．
（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是
所给乙醇样品的密度
所给乙醇样品的密度
．
（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是
大于nmol
大于nmol
．
[化学选修-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）A最简单的氢化物的分子空间构型是
正四面体
正四面体
，其中心原子采取
sp3
sp3
杂化，属于
非极性分子
非极性分子
（填“极性分子”和“非极性分子”）．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
元    素 M F
电离能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
；
（4）晶体熔点：DC
＞
＞
EC（填“＜、=、＞”），原因是
MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高
MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高
．
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
？
[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
，F位于周期表
d
d
区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
元    素 M F
电能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
、
而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态
而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态
；
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为
8
8
，一个晶胞中F原子的数目为
2
2
．
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶
氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶
．
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图
，F位于周期表
d
d
区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
元素 M F
电离能（kJ?mol-1） I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
．
（4）晶胞中F原子的配位数为
8
8
，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为
112
6.02×1023×(
4
3
3
r)3
g/cm3
112
6.02×1023×(
4
3
3
r)3
g/cm3
（用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为
68%
68%
．
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 比任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
．

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