题目内容
有四位同学设计了下列四个方案确定溶液中含有
，你认为合理的是 ( )
A．试液
白色沉淀
沉淀不溶解
B．试液无沉淀白色沉淀
C．试液
无沉淀
白色沉淀
D．试液无沉淀白色沉淀
B
【解析】
试题分析：先加入BaCl2溶液，生成氯化银白色沉淀，再加足量的盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的干扰，也不能肯定白色沉淀为硫酸钡，故A错误；先加稀盐酸，可以排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故B正确；先加入稀硝酸，可将溶液中可能存在的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加Ba(NO3)2溶液生成硫酸钡白色沉淀，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；稀硝酸具有氧化性，氧化亚硫酸根离子，产生沉淀为硫酸钡沉淀，所以该操作不能排除亚硫酸根离子的干扰，故D错误。
考点：硫酸的制备和性质
阅读快车系列答案Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。
（3）该反应的的化学方程式为 ；
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(A)= 2v(B) b．容器内压强保持不变
c．v逆(A)= v正(C) d．容器内混合气体的密度保持不变
（6）由图求得A的平衡时的转化率为 。
+5SO2+2H2O====2Mn2++5S
+4H+
溶液
得到沉淀的质量为m2g；
生成的气体在标准状况下的体积为V1L。
生成的气体在标准状况下的体积为V2L。