题目内容
（选考）【化学—选修2：化学与技术】（15分）
近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 ；用这种方法处理SO2废气的优点是 。
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
① 生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。
② 下列有关说法正确的是 (填序号)。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C
CaS＋4CO↑
C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 。
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
（1） 负（2分） SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋ （2分） 利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分） （2） ①防止亚硫酸铵被氧化（1分）
②ABCD（4分） ③ K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分）
④ 4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据方程式可知SO2被氧气氧化为三氧化硫，原电池中负极失去电子，则实际过程中，将SO2通入电池的负极，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋。根据以上分析可知其优点是利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。
（2）①反应Ⅱ中生成亚硫酸铵，而亚硫酸铵易被氧化生成硫酸铵，因此加入还原性很强的苯二酚等物质能防止亚硫酸铵被氧化。
②A．为提高SO2的转化率，反应I中需要鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙，A正确；B．根据流程图可知在高温下焦炭与硫酸钙反应生成CaS和CO，则反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C
CaS＋4CO↑，B正确；C．碳酸氢铵是弱酸的铵盐，受热易分解，所以反应IV需控制在60～70℃的目的之一是减少碳酸氢铵的分解，C正确；D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥，D正确，答案选ABCD。
③由于K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，选用有机溶剂做溶剂有利于硫酸钾能充分析出。
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，这说明亚硫酸铵是还原剂。由于同时生成一种氮肥，因此该氮肥是硫酸铵，则反应的离子方程式为4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2。
考点：考查化学与技术模块的有关分析与应用
应用题作业本系列答案
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＋2H+
CO2↑＋H2O
2AlO
＋3H2↑
，
的△H为
B.
D.
2MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3
减小(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：
离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3＋ | 1. 0 | 3. 0 |
Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
Cu2＋ | 4.2 | 6.7 |
（1）若以离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］=
（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：
A可能是 ；试剂B的化学式是 ；沉淀②化学式是 。