下列离子方程式书写不正确的是( )A．往氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．氯气通入水中:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-C．往澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH-=HCO3-D．铁粉和浓盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	B．	氯气通入水中：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
	C．	往澄清石灰水中通入过量CO₂：CO₂+OH^-=HCO₃^-
	D．	铁粉和浓盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

分析 A．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
B．次氯酸为弱酸，保留化学式；
C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；
D．二者反应生成氯化亚铁和氢气．

解答解：A．往氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A正确；
B．氯气通入水中，离子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故B错误；
C．往澄清石灰水中通入过量CO₂，离子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故C正确；
D．铁粉和浓盐酸反应，离子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故D正确；
故选：B．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案

，D中官能团的名称为羧基．
（2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为

，反应类型是加聚反应．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味，重复操作2-3次．写出过程②反应方程式CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH₃CHO+H₂O．
（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如图3所示：

①试管1中实现反应③的化学方程式为

，
②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：防止由于温度过高使反应物来不及充分反应而被蒸出，同时防止副产物乙醚等生成．（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种10电子分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为第二周期IVA族，A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞H（用元素符号填写）．
（2）化合物BA₄的空间构型为正四面体；化合物E₂D₂中化学键类型为离子键、共价键．化合物C₂A₄是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构，写出C₂A₄的电子式

．
（3）A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，A、C、D三种元素可形成一种共价化合物N（N为强电解质）．0.2mol/L50mLN与0.2mol/L55mLR的稀溶液混合，测得放出的热量为akJ．写出该反应的热化学方程式：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃ （aq）+H₂O（l）△H=-100akJ/mol．
（4）请用离子方程式解释E₂BD₃溶液呈碱性的原因CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-． 0.2mol/L该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

6．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等离子．
已知：MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO₃^-．
（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入药品的顺序可以为①②④③（填序号）
①NaOH溶液 ②BaCl₂溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na₂CO₃溶液
（3）过程②中由MgCl₂•6H₂O制得无水MgCl₂，应如何操作在氯化氢气流中加热至恒重．
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（5）从第③步到第④步的目的是浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收．主要反应的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

13．已知酸性强弱顺序为H₂CO₃＞

＞HCO₃^-，下列化学方程式正确的是（　　）

	A．	+H₂O+CO₂→+Na₂CO₃		B．	+NaHCO₃→+Na₂CO₃
	C．	+H₂O+CO₂→+NaHCO₃		D．	+NaHCO₃→+H₂O+CO₂

3．

把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol•L^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，回答下列问题，要求写出计算过程．
①盐酸的物质的量浓度0.5mol•L^-1．
②合金中镁的质量0.12g．

10．对反应BrF₃+H₂O-Br₂+HBrO₃+O₂↑+HF（未配平），下列说法不正确的是（　　）

	A．	Br₂和HBrO₃均是氧化产物
	B．	BrF₃既是氧化剂，又是还原剂
	C．	BrF₃的氧化性强于O₂
	D．	反应中，若生成1molBr₂，则反应转移6N_A个电子

7．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或生成1mol共价键所能够放出的能量．如H-H键的键能是指1mol H₂分子变成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子变成1mol H₂分子能够放出436KJ的能量．
（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD
A．每生成1molH-Cl键放出431.4kJ能量
B．每生成1molH-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1molH-Cl键放出431.4kJ能量
D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A

化学键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
键能kJ/mol	436	565	431	368

A、HF    B、HCI    C、HBr    D、H₂
（3）能用键能大小解释的是A
A、氮气的化学性质比氧气稳定
B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C、稀有气体一般很难发生化学反应
D、硝酸易挥发而硫酸难挥发．

试题分类