题目内容

将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（　　）
A、水的离子积变大，PH变小，呈中性
B、水的离子积不变，PH不变，呈中性
C、水的离子积变小，PH变大，呈碱性
D、水的离子积变大，PH变小，呈酸性
考点：离子积常数,水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但水中氢离子和氢氧根离子浓度仍然相等，水呈中性，据此分析解答．
解答： 解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水中c（H+）、c（OH-）都增大，则水的离子积常数增大，PH减小，但水中氢离子和氢氧根离子浓度仍然相等，水呈中性，故选A．
点评：本题考查水的电离，侧重考查学生对影响水电离因素的分析，注意：不能根据pH大小判断溶液酸碱性，要根据c（H+）、c（OH-）的相对大小判断溶液酸碱性，为易错点．
练习册系列答案
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金属铝在酸性或碱式溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如图所示（部分产物已略去），请回答下列问题．请回答下列问题：
（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学名称为
 
．
（2）将A转化为B，可选择的试剂是
 
（填字母）．
a．CO2 b．NaOH　c．CH3COOH d．NH3 e．HCl　　　
（3）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在的情况下，D可以将C、E还原为无毒的气态单质，该单质是
 
（填化学式）．
（4）写出D→C反应的化学方程式：
 
．
（5）Al与NO3-在酸性条件下反应的离子方程式为：
 
．
（6）Al与NO3-在碱性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比为
 
．
硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．填表
棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论
a
 
棉球变白，
微热后又恢复红色		解释：
 

结论：该气体具有漂白性．
b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：
 
c
 
棉球变为白色化学方程式：
 

结论：该气体具有
 
性．
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、加入苯酚显紫色的溶液；K+、NH+4、Cl-、I-
B、pH=12的溶液：Na+、Ca2+、HCO-3、Cl-
C、水电离出的c（H+）=10-12mo1?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、0.1 mol?L-1的Cu（NO3）2溶液：Na+、K+、S2-、SO2-4-
向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是（　　）
①滴有石蕊的（NH4）2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的盐酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液．
A、①④B、②③C、①③D、②④
能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A、苯B、乙烯C、甲烷D、乙烷
在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表下列说法错误的是（　　）
物质XYZ
初始浓度/mol?L-10.10.20
平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
B、25℃时盖反应的平衡常数为1600（不考虑单位）
C、若Y的初始浓度变为0.3mol?L-1，则X与Y的转化率相等．
D、增大压强平衡将向生成Z的方向移动，平衡常数增大
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3-的浓度之比为5：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A、21：5B、11：3
C、5：2D、4：1
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）
A、H2XO3
B、HXO3
C、H3XO4
D、H2XO4

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