Question

今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成；
（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A．K⁺可能存在

B．混合溶液中c（CO₃^2-）为1mol/L

C．Cl^-一定存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

Answer 1

分析：（1）加入AgNO₃溶液有沉淀生成，可能存在Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-；
（2）加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol，一定有NH₄⁺，且物质的量为0.05mol；
（3）4.3g沉淀，盐酸反应后变成了2.33g，一定有CO₃^2-、SO₄^2-，一定没有Ba²⁺、Mg²⁺；

解答：解：（1）该溶液中，与AgNO₃溶液有沉淀生成的离子有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-；
（2）收集到的气体为氨气，故一定有NH₄⁺，且物质的量为0.05mol，；
（3）2.33g固体为硫酸钡，物质的量为0.01mol，4.3g为硫酸钡和碳酸钡，故碳酸钡的质量为1.97g，物质的量为0.01ml，故一定存在SO₄^2-、CO₃²，一定没有Ba²⁺、Mg²⁺；
A、溶液中的正电荷物质的量为：0.05mol；负电荷为：0.01×2+0.01×2=0.04mol，故一定有K⁺，故A错误；
B、CO₃^2-的物质的量为0.01mol，浓度为：

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，g故B正确；
C、无法判断是否存在氯离子，故C错误；
D、一定没有Ba²⁺、Mg²⁺，故D错误；
故选B．

点评：本题是离子推断题，考查学生对离子反应掌握情况，浓度适中，注意电荷守恒推断钾离子方法．