题目内容

自然界中溶洞是如何形成的？请设计实验探究溶洞是如何“形成”的？

答案：
解析：

溶洞的形成：石灰岩里不溶性的CaCO3受H2O和CO2作用能转化为可溶性的Ca(HCO3)2．由于石灰岩层各部分所含碳酸钙的多少不同，被侵蚀的程度不同，石灰岩就逐渐被溶解成互不相依、千姿百态、陡峭秀丽的山峰或被溶解侵蚀成奇异壮观的溶洞．溶有碳酸氢钙的水，当从洞顶向洞底滴落时，水分蒸发、压强减少及温度变化都会使碳酸氢钙分解而析出碳酸钙沉淀，这些沉淀经过千百万年的积聚，逐渐形成了钟乳石、石笋等．洞顶的钟乳石与地面的石笋连接起来，就会形成奇特的石柱．


练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜．回答有关问题．
（1）导线将容器A和B连接时，Zn接
a
a
，Cu接
b
b
（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu极发生的电极反应为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）B装置叫
电解池
电解池
，溶液中的NO3-向
b
b
极移动（填“a”或“b”）．
（4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将
降低
降低
（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的
CuO
CuO
后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致．若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：
B装置是电镀池
B装置是电镀池
．
Ⅱ．炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈．用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的
铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁作负极而被腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁作负极而被腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
．

自然界中溶洞是如何形成的？如何用实验探究溶洞形成的化学原理？
“西气东输”工程，是指将西部新疆塔里木盆地的天然气输送到上海以及整个长江三角洲地区的工程。我国西部蕴藏着22.4万亿立方米的天然气资源，约占全国陆上天然气资源总量的60％。我国东部地区发展速度快，能源及化工原料供应紧缺，对优质清洁的天然气需求强烈。天然气在燃烧过程中几乎没有烟尘，有害气体的排放量大大低于石油和煤，是一种十分有发展前景的优质清洁能源。按目前西气东输的规划方案，每年120亿立方米的供气量，可代替几千万吨的煤，天然气在能源消费中的比例将由2.1％上升到4％。另外，天然气可加工成油墨及橡胶制造业所需要的炭黑(颗粒很小的高纯碳)、乙炔(C2H2)、工业溶剂等。

请完成下列问题：

(1)天然气的主要成分是什么?__________________________________________

(2)为什么说天然气是一种清洁能源?__________________________________________

(3)天然气是如何生产炭黑、乙炔(C2H2)、工业溶剂的?试用化学方程式表示。__________________________________________

(4)天然气在使用过程中应注意什么事项?__________________________________________

(5)查阅资料后回答天然气是如何形成的。__________________________________________

Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜。回答有关问题。

（1）导线将容器A和B连接时，Zn接 ，Cu接  （填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu极发生的电极反应为                                。
（3）B装置叫                  ，溶液中的NO3-向_____极移动（填“a”或“b”）。
（4）若b极观察到有无色无味气泡产生, 经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将       （填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的     后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致。若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：                               。
Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈。用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的                                                              
                                                                       
                                                                        
                                                                                                                                              。

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