Question

已知：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，下列说法正确的是（设n_A为阿伏加德罗常数的数值）

A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂

B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl—Cl键 (相对原子质量：Fe-56)

C．1 L 0.1 mol?L－1 FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+

D．常温常压下，22.4 L的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子

Answer 1

B

试题分析：观察化学方程式，氯元素由0价升为—1价，铁元素由0价降为+3价，铁单质是还原剂，氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物和还原产物，故A选项错误；由于n=m/M，则n(Fe)=1mol，则2Fe+3Cl₂2FeCl₃中氯气与铁的系数之比等于物质的量之比，则n(Cl₂)=1.5mol，由于氯气的结构式为Cl—Cl，则1.5molCl₂分子中含有1.5molCl—Cl键，故B选项正确；由于n=c?V，则氯化铁的物质的量为0.1mol，由于氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子少部分水解，则溶液中铁离子小于0.1mol，故C选项错误；由于n=V/V_m，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则n(Cl₂)<1mol，由于2Fe+3Cl₂2FeCl₃～6e^—中转移电子与氯气的系数之比等于物质的量之比，则该反应中转移电子小于3mol，故D选项错误。