题目内容

O2在放电条件下可发生下列反应：3O22O3，若放电后混合气体对H2的相对密度为17.8，则氧气转化为臭氧的体积分数比为(    )

A.30%            B.25%             C.35%            D.90%

A


解析:

用差量法：设O2原为1 mol，转化为x mol。

3O22O3  Δn

3         2     1

x             

则=17.8×2 g·mol-1

x=0.3

练习册系列答案
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固氮有三种方式：生物固氮、工业合成氨和放电条件下氮气与氧气化合．全世界工业合成氮肥中的氮只占固氮总量的20%，其余绝大多数是通过生物固氮进行的，最常见的是豆科植物根部的根瘤菌，能将大气中游离态的氮经固氮酶的作用生成氮的化合物，以利于植物利用．
（1）根瘤菌与豆科植物的关系在生物学上称为
共生
共生
；
（2）根瘤菌之所以有固氮作用，是因为它有独特的固氮酶，而最根本原因是它含有独特的
固氮基因
固氮基因
；
（3）日本科学家把固氮基因转移到水稻根际微生物中，通过指导合成固氮所需的
固氮酶
固氮酶
进而引起固氮作用．更为理想的是直接将固氮基因转移到稻、麦等粮食及经济作物的细胞中，让植物本身直接固氮，这样可以免施氮肥．如果这种愿望实现的话说，那么固氮基因中遗传信息表达途径为
固氮基因→信使RNA→固氮酶
固氮基因→信使RNA→固氮酶
；
（4）这种生物固氮与工业合成氨比较，它是在
常温、常压
常温、常压
条件下进行的，从而节省了大量的器材、设备和能源；
（5）俗话说“雷雨发庄稼”，因为电闪雷鸣的雨天，氮气在空气中发生一系列的反应，产生了植物可利用的含氮化合物，写出有关的三个反应方程式
N2+O2=2NO
N2+O2=2NO
、
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  △H      
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H
将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
（1）温度不变，缩小体积，①的逆反应速率____________  (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）反应①的△H____ 0(填“＜”“=”或“＞”)；100℃时的平衡常数值K= _______。
（3）在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。
300℃时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是(填字母)_________
A．c(H2)减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH的物质的量增加
D．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H1=-1275.6 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  △H2=-556.0 kJ/mol    
③H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式 _________________。
（5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－2CO32－+ 6H2O，放电时负极的电极反应方程为_______________________  

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