题目内容
5.4g金属铝投入到足量的NaOH水溶液中，则还原产物有（ ）
| A、0.2mol |
| B、0.3mol |
| C、0.4mol |
| D、0.5mol |
考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：金属铝投入到足量的NaOH水溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，还原产物是氢气，据方程式进行计算即可．
解答：
解：金属铝投入到足量的NaOH水溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，5.4g金属铝物质的量是
=0.2mol，生成氢气地还原产物，物质的量为0.3mol．
故选B．
| 5.4g |
| 27g/mol |
故选B．
点评：本题考查学生金属铝的化学性质，注意反应方程式的理解是关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应 |
| C、吸热反应只能在加热的条件下才能进行 |
| D、反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的 |
硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的叙述中错误的是（ ）
| A、硒的原子半径比氧原子大 |
| B、H2Se沸点比H2O高 |
| C、硒的非金属性比氧元素弱 |
| D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4 |
在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）十D（s），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（ ）
| A、4 mol A+2 mol B |
| B、3 mol C+1 mol D+l mol B |
| C、3 mol C+0.8 molD |
| D、1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.2 mol D |
下列物质混合时能发生反应，但无明显现象的是（ ）
| A、二氧化碳与苯酚钠溶液 |
| B、乙酸钠溶液与硫酸氢钠溶液 |
| C、苯酚溶液与氯化铁溶液 |
| D、氢氧化铜悬浊液与甲酸溶液 |
将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol/L的是（ ）
| A、6molA+2molB |
| B、3molA+1molB+2molC |
| C、2molC+1molB+1molD |
| D、1molC+2molD |
如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列说法中正确的是（ ）| A、铜是正极 |
| B、铜电极的质量减轻 |
| C、锌电极的反应为：2H++2e-=H2↑ |
| D、锌片上发生还原反应 |
有9种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧乙醇⑨苯酚．其中既不能与溴水反应而褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
| A、①②③⑤ | B、④⑥⑦⑧ |
| C、①④⑥⑦ | D、②③⑤⑧⑨ |
某同学用洗涤过，并已检查不漏水的滴定管进行如下操作：①往滴定管内注入标准液；②用标准液润洗滴定管；③滴定；④滴加指示剂于待测液中．正确的操作顺序是（ ）
| A、①②③④ | B、③①②④ |
| C、④①②③ | D、②①④③ |