题目内容

同质量的锌和盐酸反应，要使反应加快，选用的反应条件的正确组合是

①锌粒　②锌片　③锌粉　④5％盐酸　⑤10％盐酸　⑥15％盐酸　⑦加热　⑧用冷水冷却　⑨不断振荡　⑩迅速混合后静置

A．

②⑥⑦⑩

B．

①④⑧⑩

C．

③⑤⑦⑨

D．

③⑥⑦⑨

答案：D
练习册系列答案
相关题目
有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下均用＞、＜、=表示）
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是
c3＞c1＞c2
c3＞c1＞c2

（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是
V1=V2＜V3
V1=V2＜V3
．
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是
n1=n3＞n2
n1=n3＞n2
．
（4）取同体积的酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3，则其关系是
υ1=υ2=υ3
υ1=υ2=υ3
；反应过程中放出H2的速率依次为υa、υb、υc，则其关系是
υa=υb＜υc
υa=υb＜υc
；产生氢气的质量依次为m1、m2、m3，则其关系是
m1=m2＜m3
m1=m2＜m3
．
（思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是
纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高
纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高
，t2～t3速率变化的主要原因是
随着反应进行c（H+）降低
随着反应进行c（H+）降低
．
（2）实验二放出氢气量减少的原因是
锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少
锌片与FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少
．
（3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．
负极材料 正极材料 负极反应式 正极反应式 电解质溶液
实验三 Zn 杂质 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
实验四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
负极材料 正极材料 负极反应式 正极反应式 电解质溶液
实验三 Zn 杂质 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
实验四 Zn Cu Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 盐酸
．

现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数）。质谱数据表明它的相对分子质量为84。已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种。请根据下列要求填空：

（1）该化合物的化学式为      ；

（2）A与氢气加成生成2－甲基戊烷，则A的结构可能有      种（考虑顺反异构）。

（3）经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且其一氯代物只有两种，则B的结构简式为      ；

（4）已知烯烃能发生反应：

C经臭氧氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：

已知H有两种不同化学环境的氢原子。

①物质C的化学名称      ；

②写出F与G生成H的化学方程式      ；

③J是H的同分异构体，实验表明J与氢氧化钠溶液共热生成X和Y。X和盐酸反应生成有机物Z，Y在Cu的催化和加热下被氧化为W。其中Z和W均不能发生银镜反应，由此推断J的可能结构有（写结构简式）      。

 

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

①天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象                 。

②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体          。

③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率              。

④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快            。

⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快       。

 

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