Question

13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH相同的①NH₄C1、②NH₄Al（SO₄）₂、③NH₄HSO₄三种溶液的c（NH₄⁺）：①＜②＜③
• B． 20mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（ H⁺）
• C． 0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• D． 常温下，pH=7的NH₄C1与氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．硫酸氢铵在溶液中完全电离出氢离子，其浓度最小；铝离子水解溶液呈酸性，则NH₄Al（SO₄）₂的浓度小于氯化铵；
B．反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸、NaCl，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒分析；
C．反应后溶质为碳酸钠，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，由于氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
D．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断．

解答 解：A．pH相同的①NH₄C1、②NH₄Al（SO₄）₂、③NH₄HSO₄三种溶液，③中能够电离出氢离子，其浓度最小，③的溶液中c（NH₄⁺）最小；①中只有铵根离子水解，而②中铝离子也水解，则①中铵根离子浓度大于②，所以pH相同时三种溶液中c（NH₄⁺）大小为：①＞②＞③，故A错误；
B．20mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根据物料守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），所得溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（ H⁺），故B正确；
C．0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为碳酸钠，由于氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故C错误；
D．常温下pH=7的NH₄C1与氨水的混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据核电荷数可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．