题目内容

结构式如右图所示，该化合物的正确命名是：

A．2-甲基4-异丙基已烷	B．2，4，5-三甲基已烷
C．新壬烷	D．2，3，5-三甲基已烷

D

解析

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氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
（1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为

，其中心原子杂化方式为

．氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为

．氮元素的电负性

（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是

氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强

氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强

．
（2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr₂O₃、Fe₂O₃、V₂O₅．基态铬原子外围电子排布式为

．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第

族．
（3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/kJ?mol^-1	3791	3410	3223	3054

四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是

．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素

同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大

同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大

．
（4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为

结构式如右图所示，该化合物的正确命名是：

A．2-甲基4-异丙基已烷 B．2，4，5-三甲基已烷

C．新壬烷 D．2，3，5-三甲基已烷

某烯烃与氢气加成后的产物如右图所示，该烯烃的结构式可能有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

结构式如右图所示，该化合物的正确命名是：

A.
2-甲基4-异丙基已烷
B.
2，4，5-三甲基已烷
C.
新壬烷
D.
2，3，5-三甲基已烷