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结构式如右图所示，该化合物的正确命名是：

A．2-甲基4-异丙基已烷B．2，4，5-三甲基已烷
C．新壬烷D．2，3，5-三甲基已烷

D

解析

练习册系列答案
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氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．
（1）第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为
O=C=O
O=C=O
，其中心原子杂化方式为
sp
sp
．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
V形
V形
．氮元素的电负性
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是
氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强
氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强
．
（2）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为
3d54s1
3d54s1
．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（3）四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是
MgO
MgO
．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素
同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大
同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大
．
（4）某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为
KO2
KO2
．

结构式如右图所示，该化合物的正确命名是：

A．2-甲基4-异丙基已烷            B．2，4，5-三甲基已烷

C．新壬烷                            D．2，3，5-三甲基已烷

 

某烯烃与氢气加成后的产物如右图所示，该烯烃的结构式可能有

A.1种     B.2种      C.3种     D.4种

 

结构式如右图所示，该化合物的正确命名是：


  1. A.
    2-甲基4-异丙基已烷
  2. B.
    2，4，5-三甲基已烷
  3. C.
    新壬烷
  4. D.
    2，3，5-三甲基已烷

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