题目内容
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以氧气所在的电极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答．
解答：解：A．C元素的化合价升高，甲醇为原电池的负极，故A错误；
B．根据电池反应式知，充电时生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，故B正确；
C．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-→CO32-+6H2O，故C正确；
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故D错误；
故选：BC．
B．根据电池反应式知，充电时生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，故B正确；
C．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-→CO32-+6H2O，故C正确；
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故D错误；
故选：BC．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确元素化合价变化、氧化还原反应与电极反应式的关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等．
练习册系列答案
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