题目内容

过氧化钠与CO₂作用，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．当0.2mol $数学公式$ 与足量CO₂完全反应后，如表所示对生成物Na₂CO₃和O₂的描述中正确的是
选项 Na₂CO₃的质量关于O₂的描述
A 21.2g O₂的摩尔质量是36g?mol^-1
B 21.6g 生成标准状况下O₂的体积为2.24L
C 21.6g O₂的摩尔质量是34g?mol^-1
D 22.4g 生成标准状况下O₂的体积
为2.24mL

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

B
分析：Na₂¹⁸O₂与CO₂的反应实质是-1价的氧发生歧化反应，发生2Na₂¹⁸O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+¹⁸O₂，以此解答该题．
解答：Na₂¹⁸O₂与CO₂的反应实质是-1价的氧发生歧化反应，发生2Na₂¹⁸O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+¹⁸O₂，其中生成物Na₂CO₃中有1个¹⁸O为，摩尔质量为108g/mol，氧气为¹⁸O₂，摩尔质量是36g?mol^-1，则当0.2molNa₂¹⁸O₂与足量CO₂完全反应后，生成Na₂CO₃的质量为21.6g，生成标准状况下O₂的体积为2.24L，
故选B．
点评：本题考查钠的重要化合物，题目难度不大，注意把握反应的原理，为解答该题的关键．

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Na₂SO₃

，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有

Na₂SO₄

，证明SO₂完全被氧化；
假设3：

Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物

证明

SO₂被部分氧化

．
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：

（2）试剂A可以选用

浓H₂SO₄

，试剂B的作用是

吸收未反应的SO₂

．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．
未被氧化：

7m1

，完全被氧化：

V=0

．
（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：

SO₂+Na₂O₂═Na₂SO₄

．

（2013?安徽模拟）过氧化钠与CO₂作用，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．当0.2molN

O2与足量CO₂完全反应后，如表所示对生成物Na₂CO₃和O₂的描述中正确的是（　　）

选项	Na₂CO₃的质量	关于O₂的描述
A	21.2g	O₂的摩尔质量是36g?mol^-1
B	21.6g	生成标准状况下O₂的体积为2.24L
C	21.6g	O₂的摩尔质量是34g?mol^-1
D	22.4g	生成标准状况下O₂的体积为2.24mL

过氧化钠与CO₂作用，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂↑。当0.2molNa₂O₂与足量CO₂完全反应后，下表对生成物Na₂CO₃和O₂的描述中正确的是

Na₂CO₃的质量关于O₂的描述

A 21.2g O₂的摩尔质量是36g·mol^-1

B 21.6g 生成标准状况下O₂的体积为2.24L

C 21.6g O₂的摩尔质量是34g·mol^-1

D 22.4 g 生成标准状况下O₂的体积为2.24mL

过氧化钠与CO₂作用，反应的化学方程式为2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂。当0.2 mol NaO₂与足量CO₂完全反应后，下表对生成物Na₂CO₃和O₂的描述中正确的是(　　)

	Na₂CO₃的质量	关于O₂的描述
A	21.2 g	O₂的摩尔质量是36 g·mol^－¹
B	21.6 g	生成标准状况下O₂的体积为2.24 L
C	21.6 g	O₂的摩尔质量是34 g·mol^－¹
D	22.4 g	生成标准状况下O₂的体积为2.24 mL

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