题目内容
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（ ）
| A、能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 |
| B、装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 |
| C、为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 |
| D、为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 |
考点：二氧化硫的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：A、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析；
B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行；
D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色．
B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行；
D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色．
解答：
解：A、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；
B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；
C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故C正确；
D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；
故选D．
B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；
C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故C正确；
D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断，氧化还原反应比较方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
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