题目内容

19．某原电池结构如图所示，下列有关该装置的说法正确的是（　　）
A．将电能转换成化学能
B．碳棒上发生氧化反应
C．溶液中Cl-向铜棒一极移动
D．发生的总反应为：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+

分析 因铜与铁离子可发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，形成原电池时，铜为负极被氧化，C为正极，Fe3+被还原生成Fe2+，电子从负极经外电路流向正极，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，以此解答．

解答 解：A．该装置为原电池装置，可将化学能转化为电能，故A错误；
B．碳棒为正极，发生还原反应，故B错误；
C．溶液中Cl-向负极移动，即向铜棒一极移动，故C正确；
D．负极是铜失电子发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，总反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．

练习册系列答案
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9．表中对应关系正确的是（　　）
A①；②均为加成反应
B①CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl；②CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl均为取代反应
C①；②6CO2+6H2O$→_{叶绿素}^{光}$C6H12O6+6O2均为加聚反应
D①C（s）+CO2（g）═2CO（g）
②2NH4Cl（s）+Ba（OH）2•8H2O（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）		均为△H＞0的反应
A．AB．BC．CD．D
10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
B．20℃时，1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
C．1 mol甲基含10 NA个电子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
7．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．下列有关海水综合利用的说法不正确的是（　　）
A．从海水中提炼出的氘（含 HDO 0.03‰）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，
成为一条新的科学思路．HDO与  H2O化学性质相同
B．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2•6H2O$→_{△}^{HCl}$MgCl2（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg
C．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，已知该化合物中碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是  I4O9
D．除去粗盐中的  SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
14．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B．常温常压下，19 g D3O+含有10 NA个电子
C．0.1mol氧气参加反应得到电子的数目一定为0.4NA
D．常温下，1L0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
4．某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是（　　）
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．
A．①④⑤B．只有⑥C．只有⑤⑥D．④⑤⑥
11．下列说法中，正确的是（　　）
A．多糖是很多个单糖分子按照一定的方式，通过分子内脱水而结合成的
B．多糖在性质上跟单糖、双糖不同，通常不溶于水，没有甜味，没有还原性
C．淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖
8．下列情况下，含微粒数目最少的是（　　）
A．1molH2中的氢原子数B．1molOH-中的电子总数
C．1molHNO3中的氧原子数D．1molH2SO4溶于水后的离子总数
17．下列说法正确的是（　　）
A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L
B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na+
C．500 mL 0.5 mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+个数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
D．Na+浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42-浓度为0.1 mol/L

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