题目内容

18．一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应．
①下列能说明反应达到平衡状态的是BF；
A、混合气体的压强保持不变      B、混合气体的颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
E、混合气体的密度保持不变    F、SO2和NO2的体积比保持不变
②若改变条件，使平衡常数变大，则该反应AB．
A、一定向正反应方向移动       B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动      D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．

分析 ①根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；
②化学平衡常数只与温度有关，由于该反应为吸热反应，升温，平衡右移，K增大，v（正）、v（逆）均增大．

解答 解：①A．反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，不能说明反应已经处于平衡状态，故A错误；
B．随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，当颜色保持不变时说明反应处于平衡状态，故B正确；
C．SO3和NO都是生成物，比例始终保持1：1，所以当SO3和NO的体积比保持不变时，无法判断反应是否处于平衡状态，故C错误；
D．M=$\frac{m}{n}$，反应前后气体质量不变，反应前后气体体积不变，相对分子质量不随化学平衡移动而变化，不能判断是否达到化学平衡状态，故D错误；
E．由于反应在固定容积中进行，反应前后气体的质量始终不变，所以反应过程中密度也不变，所以混合气体的密度保持不变不能判断反应是否处于平衡状态，故E错误；
F．SO2和NO2的体积比保持不变，说明正逆反应速率相等，处于平衡状态，故F正确；
故选BF；
②化学平衡常数只与温度有关，△H＞0，该反应为吸热反应，升温，平衡右移，K增大，v（正）、v（逆）均增大，A、B正确，故答案为：AB．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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开始沉淀时8.36.32.74.7
完全沉淀时9.88.33.76.7
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
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10．2012年6月16日我国成功发射神州九号载人宇宙飞船，飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于 VA和 IIIA族．下列有关说法正确的是（　　）
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（2）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），
正极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-．

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