下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是( )ABCD用品主要成分FeNaHCO3SiFe2O3用途可运输浓硫酸发酵光导纤维涂料A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（　　）

	A	B	C	D
用品
主要成分	Fe	NaHCO₃	Si	Fe₂O₃
用途	可运输浓硫酸	发酵	光导纤维	涂料

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．常温下浓硫酸和Fe发生钝化现象；
B．NaHCO₃是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
D．Fe₂O₃是红棕色固体，能作涂料等．

解答解：A．常温下浓硫酸和Fe发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下可以用铁制容器运输浓硫酸，故A正确；
B．NaHCO₃是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，Si能作太阳能电池、硅芯片、半导体材料等，故C错误；
D．Fe₂O₃是红棕色固体，能作涂料、油漆等，故D正确；
故选C．

点评本题考查物质用途，明确物质性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，知道常见物质性质，题目难度不大．

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3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H₂）=v逆（H₂O）d．c（CO₂）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol•L^-1、2mol•L^-1、4mol•L^-1、4mol•L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
（6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为830℃．
（7）若在（6）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为b．
a．等于1.0mol　　　　b．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．

4．下列说法中错误的是（　　）

	A．	烯烃各同系物中碳的质量分数相等
	B．	C₂H₄和C₄H₈一定是同系物
	C．	分子量相同的两种物质不一定是同分异构体
	D．	C₂H₆和C₄H₁₀一定是同系物

1．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图1所示．
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：H⁺+OH^-═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
（2）NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为NaOH、Na₂CO₃，其物质的量浓度之比为1：1．
（3）产生的CO₂体积（标准状况下）为56ml．
（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．
（5）铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料（试剂a是NaOH溶液）．
准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol•L^-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为3.5mol•L^-1，样品中Al₂O₃的质量百分含量为85%．

X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z	甲	乙
A	Fe	H2	O₂	H₂O	Fe₃O₄
B	Mg	C	O₂	CO₂	MgO
C	Zn	Fe	Cl₂	FeCl₂	ZnCl₂
D	Cl₂	N₂	H₂	NH₃	HCl

18．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1．

请回答下列问题．
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO₂+CO₂↑，钛酸亚铁的化学式为FeTiO₃；钛酸亚铁和浓H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe²⁺氧化．此时溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示．

氢氧化物	Fe（OH）₂	TiO（OH）₂	Mg（OH）₂
K_sp	8.0×10^-16	1.0×10^-29	1.8×10^-11

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）₂开始沉淀．
②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为TiO²⁺+2H₂O═TiO（OH）₂↓（或H₂TiO₃）+2H⁺）．
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl₄的方程式为TiO₂+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO．Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是稀盐酸．
（4）在800～1 000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO₂+4e^-═Ti+2O^2-．

5．在pH=0的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、AlO₂^-		B．	Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-
	C．	Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	NH₄⁺．、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

2．在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
（1）此反应的化学平衡常数表达式为：$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
（2）该过程中用D表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min），A的转化率为60%．
（3）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡不移动（填“右移”、“左移”或“不移”），平衡体系中混合气体的密度增大（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（4）若开始时只加C和D各$\frac{4}{3}$mol，其他条件均不变，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入$\frac{4}{3}$molB．
（5）若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡右移（填“右移”、“左移”或“不移”）．

3．某溶液中含有MgCl₂的浓度为2mol．L^-1，含AlCl₃的浓度为3mol．L^-1，体积为200mL，将此溶液中的Mg²⁺转化为沉淀分离出来，至少需要4mol．L^-1的NaOH溶液的体积是（　　）