Question

等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H₂的体积在同温同压时由大到小的排列顺序正确的是

1. A.
   Al、Mg、Na
2. B.
   Mg、Al、Na
3. C.
   Na、Mg、Al
4. D.
   Na、Al、Mg

Answer 1

A
分析：根据钠、镁、铝元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的物质的质量，再进行比较即可．
解答：Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气，Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成 克氢气，Na的相对原子质量为23，46g钠可反应生成2g氢气，即1g钠生成 克氢气，等质量的金属产生的氢气质量越大，则氢气的体积越大，所以产生H₂的体积在同温同压时由大到小的排列顺序为：Al、Mg、Na．
故选A．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．