Question

4．下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	a
二				d	e		h
三	b		c		f		g

根据a～h各元素的性质，选择相应的化学符号、化学式或化学方程式填空：（不得用a～h字母回答）
（1）单质氧化性最强的是F₂，金属性最强的是Na．
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH、酸性最强的是HClO₄．
（3）原子半径最大的元素是NaOH．
（4）f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞PH₃．
（5）b和c两者的最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，c和e两者的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
 （6）在b、c、g、h中，离子半径最大的是Cl^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Na、c为Al、d为C、e为N、f为P、g为Cl、h为F．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性越强，单质的氧化性越强；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；
（3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（4）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（5）b和c两者的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；e的最高价氧化物对应的水化物为HNO₃，氢氧化铝与硝酸反应是硝酸铝与水；
（6）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Na、c为Al、d为C、e为N、f为P、g为Cl、h为F．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强，单质氧化性最强的是F₂，金属性最强的是Na，
故答案为：F₂；Na；
（2）Na的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物中NaOH的碱性最强，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，
故答案为：NaOH；HClO₄；
（3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述原子中Na的原子半径最大，
故答案为：Na；
（4）非金属性F＞Cl＞P，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH₃，
故答案为：HF＞HCl＞PH₃；
（5）b和c两者的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；e的最高价氧化物对应的水化物为HNO₃，氢氧化铝与硝酸反应是硝酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：Cl^-．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，关键是明确短周期各元素在周期表中位置，熟练掌握元素化合物性质与元素周期律，掌握微粒半径比较规律．