题目内容
（1）取一支试管，加入15 mL蒸馏水，再加入5 mL己烷，静置，取黄豆大的金属钠（ρ＝?0.97 g·cm-3），轻轻放入这只装有水和己烷的试管中。试推测能观察到的实验现象是_______________。（2）取另一支试管，加入15 mL蒸馏水和5 mL己烷，静置，取黄豆大的金属钾（ρ＝0.86 g·cm-3）轻轻放入其中。
如（1）和（2）两个实验中金属钠和金属钾都是同时投入液体中，试推测哪种金属先消耗完？分析原因。
（1）钠块表面落在己烷和蒸馏水的界面上，与水接触时钠表面会有气泡产生。气泡积累到一定量时会产生较大的浮力使钠块上升，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和己烷的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直到钠耗尽
（2）我们知道，若把同样大小的钠、钾分别放入水中，由于钾比钠活泼，钾跟水反应的现象明显比钠剧烈，钾消耗完的时间比钠要短。但在该题实验中，由于钾、钠的密度大小不同，在浮力的影响下，就会产生出人意料的现象。钾的密度比钠的密度小，因此钾在己烷中上浮只需较小的浮力，较少量的气泡就可使钾上浮，所以钾与水接触的时间会更短，上下运动时间会更长，反应消耗完的时间也就更长。
解析：实验现象包括反应前的现象、反应中的现象和反应后的现象。钠的密度小于水而大于己烷，所以起初应位于两种液体的界面上。当反应进行后，由于放出气体，从而使得钠粒所受液体的浮力增大，此时钠由二液体的界面进入己烷层。当气体逸出后，钠块所受的重力又大于浮力，于是又回落到界面上，再与水反应，再进入己烷层，如此反复进行，直到钠块消耗完。
若用钠块和钾块做对比实验，由于二者的体积近似相等，但二者的密度不同，所以钾块比钠块轻。这样钾块比钠块生成的气体还少时，就受浮力影响而进入己烷层，从而暂时停止与水的反应，这样钾比钠跳跃得更加频繁，虽比钠与水的反应要快，但每次与水接触的时间短，所以反应所用的时间反而长。
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某同学创新设计制备氢氧化亚铁的实验方案：
（一）查阅资料
资料1：乙醇不与氢氧化钠或硫酸亚铁反应；乙醇与水互溶，氢氧化钠能溶于乙醇；硫酸亚铁在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小．氮气不能与铜反应．
资料2：几种含铁物质的颜色
（二）实验步骤及现象
①取少量的新制硫酸亚铁晶体于大试管中，向其中加入5mL热蒸馏水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL无水乙醇，这时会发现溶液中有小气泡逸出，静置，直到无小气泡冒出为止．
②另取一支试管，向其中加入半药匙固体氢氧化钠，然后向其中加入5mL无水乙醇，充分溶解后静置．
③用长胶头滴管吸取新配制的氢氧化钠的乙醇溶液，伸入硫酸亚铁溶液中，慢慢地挤压橡胶头，连续吸取几次，使之充分反应，静置片刻，这时在试管底会有大量的白色凝乳状溶胶沉降．
④小心地倒去上层溶液，再向试管中加入3mL无水乙醇洗涤，连续洗涤两三次，这时白色的凝乳状溶胶会变成白色固体，然后倒在滤纸上使乙醇充分挥发，便得到白色固体粉末．
（1）为避免硫酸亚铁在溶于水的过程中被氧化，通常可以向溶液中加入 ．向硫酸亚铁溶液中慢慢加入无水乙醇时，产生气泡的原因是 ．某同学制备无水乙醇的方法是向无水乙醇（含乙醇的质量分数为99.5%以上）中加入一定量的氯化钙，然后蒸馏得到无水乙醇，你认为此方法能否得到无水乙醇？ （填“能”或“否”）．
（2）预测上述白色固体的成分可能是 ，保持白色的主要原因是 ．
（3）写出生成白色沉淀的化学方程式： ．
（三）探究产物成分
Ⅰ利用如图所示装置检验白色粉末的性质：
先通入氮气排尽装置内的空气后，继续通入氮气，然后加热硬质试管，观察到无水硫酸铜逐渐变成蓝色；硬质试管里的白色固体粉末逐渐变成黑色；铜网没有明显的颜色变化．当白色固体粉末全部变成黑色粉末时，停止加热，继续通入氮气至硬质试管冷却．
Ⅱ．待冷却后，取适量黑色粉末溶于少量的稀盐酸中，黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色，不产生气泡．
Ⅲ．取Ⅱ中的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去．
（4）实验1中，氮气的作用是 ，铜网的作用是 ．
（5）证明白色固体粉末中含有+2价铁的实验现象为 ：写出符合要求的方程式： ．
属于分解反应的化学方程式： ；属于氧化还原反应的离子方程式：
（6）某同学在上述实验的基础上，增加了一个实验确认白色固体中不含+3价铁，设计的实验可能是 ．
（一）查阅资料
资料1：乙醇不与氢氧化钠或硫酸亚铁反应；乙醇与水互溶，氢氧化钠能溶于乙醇；硫酸亚铁在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小．氮气不能与铜反应．
资料2：几种含铁物质的颜色
| 化学式 | Fe | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 颜色 | 银白色 | 黑色 | 红色 | 黑色 | 白色 | 红褐色 |
①取少量的新制硫酸亚铁晶体于大试管中，向其中加入5mL热蒸馏水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL无水乙醇，这时会发现溶液中有小气泡逸出，静置，直到无小气泡冒出为止．
②另取一支试管，向其中加入半药匙固体氢氧化钠，然后向其中加入5mL无水乙醇，充分溶解后静置．
③用长胶头滴管吸取新配制的氢氧化钠的乙醇溶液，伸入硫酸亚铁溶液中，慢慢地挤压橡胶头，连续吸取几次，使之充分反应，静置片刻，这时在试管底会有大量的白色凝乳状溶胶沉降．
④小心地倒去上层溶液，再向试管中加入3mL无水乙醇洗涤，连续洗涤两三次，这时白色的凝乳状溶胶会变成白色固体，然后倒在滤纸上使乙醇充分挥发，便得到白色固体粉末．
（1）为避免硫酸亚铁在溶于水的过程中被氧化，通常可以向溶液中加入
（2）预测上述白色固体的成分可能是
（3）写出生成白色沉淀的化学方程式：
（三）探究产物成分
Ⅰ利用如图所示装置检验白色粉末的性质：
先通入氮气排尽装置内的空气后，继续通入氮气，然后加热硬质试管，观察到无水硫酸铜逐渐变成蓝色；硬质试管里的白色固体粉末逐渐变成黑色；铜网没有明显的颜色变化．当白色固体粉末全部变成黑色粉末时，停止加热，继续通入氮气至硬质试管冷却．
Ⅱ．待冷却后，取适量黑色粉末溶于少量的稀盐酸中，黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色，不产生气泡．
Ⅲ．取Ⅱ中的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去．
（4）实验1中，氮气的作用是
（5）证明白色固体粉末中含有+2价铁的实验现象为
属于分解反应的化学方程式：
（6）某同学在上述实验的基础上，增加了一个实验确认白色固体中不含+3价铁，设计的实验可能是