题目内容
5．二氧化氮与水反应的方程式中，当有9mol的电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 3：1 |
分析 NO2与水发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，被氧化的NO2生成HNO3，被还原NO2的生成NO，根据产物中化学计量数与N原子守恒可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比．
解答 解：NO2与水发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，被氧化的NO2生成HNO3，被还原NO2的生成NO，根据产物中化学计量数与N原子守恒，可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比2：1，
故选：C．
点评 本题考查氧化还原反应计算，难度不大，根据化合价变化判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，再利用电子转移守恒或化学方程式计算．
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| C． | Cl-离子的结构示意图： | |
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| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 3：1 | D． | 4：1 |
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| A． | 1 mol/L | B． | 2 mol/L | C． | 3 mol/L | D． | 20 mol/L |
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| B． | 酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的 | |
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| D． | 氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒 |