题目内容

向含有AgI的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO₃，则[I^－]________．(填“变大”“变小”或“不变”下同)

(2)若改加更多的AgI，则[Ag⁺]将________．

(3)若改加AgBr固体，则[I^－]________，而[Ag⁺]________．

答案：
解析：

　　(1)变小

　　(2)不变

　　(3)变小　变大

练习册系列答案

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下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项????????????? 实验操作????????????? 实验目的或结论

A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。????????????? 常温下，

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B????????????? 取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 检验KClO3中的氯元素

C????????????? 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。????????????? 说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

D????????????? 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。????????????? 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项????????????? 实验操作????????????? 实验目的或结论

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

B????????????? 取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 检验KClO3中的氯元素

C????????????? 向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。????????????? 说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

D????????????? 将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。????????????? 除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2

下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（）

A．由于K_sp(Ag₂S)<K_sp(AgI)，向含浓度分别为0.01mol/L的S²^－与I^－的混合溶液中加入足量的AgNO₃(s)，只有Ag₂S沉淀生成

B．FeS在水中的溶解度大于在Na₂S溶液中的

C．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与K_sp均不变

D．达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变

下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是

A.
由于K_sp(Ag₂S)<K_sp(AgI)，向含浓度分别为0.01mol/L的S²^-与I^-的混合溶液中加入足量的AgNO₃(s)，只有Ag₂S沉淀生成
B.
FeS在水中的溶解度大于在Na₂S溶液中的
C.
向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与K_sp均不变
D.
达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变

用电位测定法以0.1 mol?L^－1AgNO₃溶液滴定含有Na₂C₂O₄和NaI的混合物样品，以银电极为指示电极，加入10 mL AgNO₃溶液后，达第一等当点；加入20 mL AgNO₃溶液后。达第二等当点。然后，再取一份与第一份完全相同的混合物样品，向其中加入8×10^－2 mol?L^－1KMnO₄溶液10 mL，，0.66 mol?L^－1H₂SO₄10 mL，稀释至100 mL，插入铂电极和饱和甘汞电极（SCE）

（1）计算在两个等当点处银电极的电极电位；

（2）计算由铂电极和饱和甘汞电极（SCE）组成的电池的电动势。

（已知：Ag₂C₂O₄、AgI的溶度积Ksp分别为10^－11、10^－16；电极的标准电位：E= 0.799 V E= 1.51 V E_SCE = 0.248 V）

下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是

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