题目内容
(本小题15分) A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。
(2)写出B、D元素的离子结构示意图：
B．______________________； D．______________________。
(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：
________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
比较其中酸的酸性强弱：____________________________；
比较其中碱的碱性强弱：____________________________。
(1) S；Cl；K；Ca（4分，每空1分）
(2) Cl－
（2分） Ca2+
（2分）
(3)
（3分）
(4) 酸性：HClO4＞H2SO4 （2分） 碱性：KOH＞Ca(OH)2（2分）
解析:
因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO4、应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。
1．同周期元素(从左→右)
①电子层数相同，最外层电子由1→8。
②原子半径逐渐减小。
③失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。例如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，还原性：Si＞P＞S＞Cl2。
④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：
NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO
强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
⑤气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。
例如：稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl；还原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl。
2．同主族元素(从上→下)
①最外层电子数相同→化学性质相似。
②电子层数递增，半径递增→化学性质递变。
③非金属性渐弱、金属性渐强。
④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。例如：
eq \o(\s\up 2(H2CO3、H4SiO4、H4——————————————————————————————
⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。例如：
eq \o(\s\up 2(HF、 HCl、 HB———————————————————————→
KOH、Ca(OH)2。
(本小题15分)为测定空气中CO2含量，做下述实验。
| 配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸 | → | 用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL | → | 用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2 | → | 过 滤 | → | 取滤液20mL，用0.01mol/L的盐酸滴定用去盐酸34.8mL |
（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。
①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥⑦ C．②①⑥⑦ D．②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。
（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。
（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为 。
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。
