题目内容

7.莽草酸结构简式如图,有关说法正确的是(  )
A.分子中含有2种官能团
B.1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气
C.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

分析 由结构可知,分子中含-COOH、-OH、碳碳双键,结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答.

解答 解:A.含-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团,故A错误;
B.能与钠反应的为羟基 和羧基,1mol莽草酸与Na反应最多生成2mol氢气,故B错误;
C.含有羧基、羟基,与乙醇、乙酸发生酯化反应,反应类型相同,故C正确;
D.含有碳碳双键,可与溴发生加成反应,与高锰酸钾发生氧化反应,故D错误.
故选C.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重羧酸、醇、烯烃的性质及分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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19.为探究NO3-的性质,某实验小组学生进行下列系列实验探究,请按要求回答下列问题.
【系列一】实验溶液X实验现象
实验Ⅰ 1mol/L稀硝酸观察到电流计指针向左偏转.
实验Ⅱ6mol/L稀硝酸观察到电流计指针向左偏转,铝片表面产生无色气体,在液面上方变为红棕色
实验Ⅲ6mol/LNaOH溶液观察到(现象写在答题处).
实验Ⅳ A、C中均无明显现象,B中有无色气体生成.
【查阅资料】活泼金属与1mol/L稀硝酸反应有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原.
(l)实验I:生成NH4+电极反应式是NO3-+8e-+10 H+=NH4++3H2O;
(2)实验Ⅱ:电子流向:电子Mg电极经导线到Al极.
(3)实验Ⅲ:观察到的现象是电流计指针向右偏转,Mg电极上有无色气体产生,负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)实验IV:推测B中气体成分可能为NH3、H2
【系列二】向盛有2mL 0.1mol/LBa(NO32溶液的试管中,缓慢通入SO2气体,试管内有白色沉淀产生,液面上方气体无色,接近瓶口处显浅棕色.
(5)学生甲推测是NO3-氧化SO2,他的推测证据是溶液中有沉淀产生、接近瓶口处显浅棕色.
(6)学生乙则推测是溶液中溶解的O2也氧化了SO2,且设计了如下实验证明了自己的推测正确:向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中缓慢通入SO2,若观察到现象:试管内有白色沉淀产生,则乙推测成立.
(7)分别用0.1mol/LBa(NO32、O2氧化等量的SO2,消耗二者物质的量之比为2:1.

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