题目内容
17．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）| A． | 都具有脱水性 | |
| B． | 在加热条件下都能与碳反应 | |
| C． | 露置于空气中都能形成白雾 | |
| D． | 在空气中长期露置，溶液质量均减轻 |
分析 A．浓硝酸不具有脱水性；
B．浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，加热条件下都能够氧化碳；
C．依据浓硝酸的挥发性和浓硫酸难挥发性解答；
D．依据浓硝酸的挥发性和浓硫酸吸水性解答．
解答 解：A．浓硝酸不具有脱水性，故A错误；
B．浓硝酸、浓硫酸在加热条件下都能与碳反应，故B正确；
C．浓硝酸具有挥发性，敞口放置挥发的硝酸与水蒸气生成白雾，浓硫酸难挥发，不会形成白雾，故C错误；
D．浓硝酸具有挥发性和浓硫酸吸水性，所以在空气中长期露置，溶液质量前者减少，后者增加，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，题目难度不大．
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金属铁晶体为体心立方堆积（如图），实验测得铁的密度为ρ（g•cm-3）．已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1）．
，它的合成路线如下：
含有的官能团名称为碳碳双键和羧基．
．
在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为
．
是一种重要的有机化合物．请设计合理方案，完成从
到
的合成路线流程图（无机试剂任用）．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能 | |
| B． | 有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率 | |
| C． | 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 | |
| D． | 催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 |
9．下列现象或事实能用同一原理解释的是（ ）
| A． | 水玻璃和硫酸亚铁溶液长期暴露在空气中均易变质 | |
| B． | SO2和CO2通入CaCl2溶液中均无明显现象 | |
| C． | 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 | |
| D． | SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色 |
6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3- | |
| B． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 在水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3- | |
| D． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- |