Question

一种新型的燃料电池，以镍为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，电极反应为C₂H₆+18OH^-+14e^-=2CO₃^2-+12H₂O；7H₂O+O₂+14e^-=14OH^-。

有关此电池的推断错误的是（　　 ）。
A.通氧气的电极为负极
B.参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7∶2
C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D.在电解质溶液中CO₃^2-向正极移动

Answer 1

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【试题分析】
O₂参加反应后，化合价降低，发生还原反应，因此通氧气的电极应为原电池正极，A错误。由题给的两个“半反应”中得失电子的数目已相等（均为14）得，参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为，B正确。负极消耗OH^-的数目（18）比正极生成的OH^-的数目（14）多，所以OH^-将逐渐被消耗，放电一段时间后，KOH的物质的量浓度必下降，C正确。负极失电子后，负极板周围离子带正电荷，据电荷异性相吸的原理，向负极移动，或者这样理解：电池内部离子的定向移动的方向正好与外电路电流方向相反方能形成闭合回路，所以阴离子向负极移动，D错误。