题目内容

8．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（　　）
①升温                ②恒容通入惰性气体   ③增加CO的浓度
④扩大容器体积    ⑤加催化剂               ⑥恒压通入惰性气体．
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

分析 化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断．
①升温平衡向吸热反应方向移动；
②恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，反应速率不变；
③增加CO的浓度，平衡逆向进行；
④扩大容器体积相当于减小压强，减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；
⑥恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减小压强．

解答 解：化学反应COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；
①升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，COCl2转化率增大，故①符合；
②恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故②不符合；
③增加CO的浓度，平衡逆向进行；COCl2转化率减小，故③不符合；
④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故④符合；
⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；COCl2转化率不变，故⑤不符合；
⑥恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减小压强，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故⑥符合；
综上所述：①④⑥正确，
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，体积改变，平衡移动方向是判断的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Ba（OH）2 和盐酸；Ba（OH）2和 H2SO4
B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4
C．Ca（OH）2溶液通过量CO2； NaOH溶液通过量CO2
D．Ba（OH）2和 HNO3； Cu （OH）2和 H2SO4
19．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（　　）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol
16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L．min）；
（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．
（4）下列措施能加快反应速率的是CEF（多选）．
A．恒压时充入He     B．恒容时充入He
C．恒容时充入X      D．及时分离出Z
E．升高温度          F．选择高效的催化剂
（5）下列说法正确的是A（单选）．
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度是不可能改变的
D．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．
3．一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol -1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol -1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol -1
已知某反应的平衡常数K=$\frac{[C{O}_{2}]^{2}}{[S{O}_{2}]•[CO]^{2}}$，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（s）△H=-270kJ•mol-1．
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H2的化学反应速率为0.045mol•L-1•min-1．
（3）工业利用反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad
a．体系压强保持不变
b．混合气体密度保持不变
c．SO2和O2的物质的量之比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时，生成0.5mol O2
（4）图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图．某课外活动小组用图所示装置通过电解生成Fe（OH）3进行水的净化．

①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
则正极的电极反应式是O2+2CO2+4e-=2CO32-．
电解池B阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
②实验过程中，若在阴极产生了22.4L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH45.6L（标准状况）．
13．营养师建议：每人每天的饮食中，钠的含量应低于2400毫克．若将2400毫克的钠换算成实际摄取的食盐（克），则最接近下列哪一数值（　　）
A．6B．3C．1D．0.5
20．下列实验操作不正确的是（　　）
A．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验
B．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
C．向试管中先加入无水乙醇，再加入适量冰醋酸与一定量浓硫配制的混酸，然后加热制取乙酸乙酯
D．验证蔗糖水解产物时，将反应后的溶液与银氨溶液混合水浴加热，观察现象
17．当配制一定物质的量浓度的溶液时，错误的操作会导致溶液的浓度发生改变．
?不小心将溶液溅到烧杯外偏小（填偏大、偏小或无影响）定容时俯视偏大摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线偏小．
18．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿．下列叙述正确的是（　　）
A．锌片上有气泡，铜片溶解B．电子都是从铜片经外电路流向锌片
C．Zn片发生还原反应D．该装置至少有两种形式的能量转换

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