题目内容
实验测得溶液中仅含有SO42-、K+、Cu2+、Cl-，K+、Cu2+、Cl-的个数比为4：5：8，则K+与SO42-的个数比为 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等判断，已知其中七种离子的个数比，由此计算出K+与SO42-的个数比．
解答：
解：根据溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，设K+、Cu2+、Cl-个数分别为4、5、8，则所带正电荷总数为14个，所以负电荷总数也必须为14个，其中Cl-带的负电荷为8，所以硫酸根离子所带的负电荷为6，所以SO42-的数值为3，所以K+与SO42-的个数比为4：3，
故答案为：4：3．
故答案为：4：3．
点评：根据溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等判断即可，难度不大，注意基础知识的积累．
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已知 
可简写为
利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照转化成四环烷（Q）的反应为如图所示下列有关说法不正确的是（ ）| A、物质Q比NBD更稳定 |
| B、物质Q的一氯取代物只有3种 |
| C、一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应 |
| D、NBD和Q二者互为同分异构体 |
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I（恒容）和Ⅱ（恒压）中，使其发生反应，t．时容器I中达到化学平衡，x、Y、z的物质的量的变化如图所示，则下列有关推断正确的是（ ）
| A、该反应的化学方程式为：3X+2Y?3Z |
| B、若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V（I）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t |
| C、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 |
| D、达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 |