Question

【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B. pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C. 在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)，A错误；B. pH=11的NaOH溶液的浓度是0.001mol/L，pH=3醋酸溶液浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，B正确；C. 在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，C错误；D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大抑制氨水电离，一水合氨浓度增大，氢氧根浓度减小，则溶液中减小，D错误，答案选B。