题目内容

9．常用饱和氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，反应化学方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．

分析 氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，据此书写方程式．

解答 解：氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应化学方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
故答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

点评 本题考查了化学方程式的书写，明确三价铁的强的氧化性是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
A．用25ml的碱式滴定管量取14.80mlNaOH溶液
B．用100ml量筒量取5.2ml的盐酸
C．用托盘天平称取25.20gNaCl
D．用100ml容量瓶配制50ml1.0mol/L盐酸
20．关于炼铁原理下列说法正确的是（　　）
A．铁矿石在高温下被氧化成铁B．生铁中杂质被氧化
C．铁矿石在高温下被焦炭还原成铁D．铁矿石在高温下被CO还原成铁
17．某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

【查阅资料】MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是二氧化硅．
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的b接口连接（填“b”或“c”）
（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的质量为43.5g．
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论是氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性．
（6）写出D中反应的化学方程式：??Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O??．
【知识拓展】
（7）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是高锰酸钾．
4．检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是（　　）
A．通过品红溶液
B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
14．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．K+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、K+、H+、SO42-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
1．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g•L-1．为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如图1：

用如图2装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．
（1）若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
证明上述反应发生的实验方法是取上述反应液少量于试管中，向其中加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀；除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是将下端尖嘴上翘，挤压玻璃珠．
（2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为0.32g．L-l．
（3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸．
（4）若将图2装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol•L-1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可选择淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是最后一滴标准液加入时，溶液恰好由无色变为蓝色，半分钟内不褪色．
18．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是由金属元素和非金属元素组成的化合物，属于离子化合物
19．下列氯化物中，不能用单质跟氯气直接反应制得的是（　　）
A．NaC1B．HCIC．FeCl2D．CuCl2

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