Question

反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、B、C两点N₂O₄的转化率：B=C
• B、A、C两点气体的颜色：A浅，C深
• C、A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C
• D、状态B和状态A，平衡常数：A＜B

Answer 1

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO₂的体积分数减小，结合图象来分析解答．

解答： 解：A、由图可知B、C两点NO₂的体积分数相等，所以B、C两点N₂O₄的转化率：B=C，故A正确；
B、由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积，增大压强，平衡移动的结果降低NO₂浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO₂浓度比A的浓度高，NO₂为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；
C、从A点到C点，压强增大，平衡N₂O₄（g）═2NO₂（g）逆向移动，所以A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C，故C正确；
D、升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大，由图象可知，A点NO₂的体积分数大，则T₁＜T₂，反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1＞0，温度高，K越大，所以，由状态B到状态A，平衡常数：A＞B，故D错误．
故选BD．

点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度中等．