题目内容
向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L，C12全部被还原，测得溶液中c(Br–)=c(C1–)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
- A.2mol/L
- B.3 mol/ L
- C.1.5 mol/ L
- D.0.75mol/L
A
设原溶液中FeBr2的物质的量为n mol
氯气的物质的量为
0.15mol，在反应中得电子0.3mol，形成的溶液中的Cl—的物质的量为0.3 mol，没有反应的Br—的物质的量也为0.3mol
则参加反应被氧化的Fe2＋、Br－的物质的量为n mol、（2n—0.3）mol，故两离子失电子总数为（n+2n—0.3）mol，由得失电子守恒知：3n—0.3=0.3，求得n=0.2
故原FeBr2溶液的物质的量浓度为
=2mol/L
设原溶液中FeBr2的物质的量为n mol
氯气的物质的量为
0.15mol，在反应中得电子0.3mol，形成的溶液中的Cl—的物质的量为0.3 mol，没有反应的Br—的物质的量也为0.3mol则参加反应被氧化的Fe2＋、Br－的物质的量为n mol、（2n—0.3）mol，故两离子失电子总数为（n+2n—0.3）mol，由得失电子守恒知：3n—0.3=0.3，求得n=0.2
故原FeBr2溶液的物质的量浓度为
=2mol/L 
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