下列实验操作.实验现象和实验结论均正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3•H2O能大量共存B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4.滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+C室温下.用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag⁺与NH₃•H₂O能大量共存
B	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe²⁺
C	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L^-1NaClO溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH	pH试纸都变成碱色	可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH₃COOH的酸性强弱
D	向少量AgNO₃溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na₂S溶液	开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	Ksp（Ag₂S）＜Ksp（AgCl）

A．

B．

C．

D．

分析 A．Ag⁺与NH₃•H₂O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液；
B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸；
D．溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物．

解答解：A．Ag⁺与NH₃•H₂O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以Ag⁺与NH₃•H₂O不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，而稀硫酸不能氧化亚铁离子，故B错误；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液pH值，故C错误；
D．溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物，AgCl沉淀中滴入Na₂S溶液，白色沉淀变为黑色，所以说明Ag₂S比AgCl更难溶，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查元素化合物性质、化学反应原理及基本操作，明确实验原理及元素化合物性质是解本题关键，易错选项是B，稀硫酸具有弱氧化性，但稀硝酸具有强氧化性．

练习册系列答案

小学升初中重点学校考前突破密卷系列答案

17．电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：

（1）通过SO₂传感器可监测大气中SO₂的含量，其工作原理如图1所示．
①固体电解质中O^2-向负极移动（填“正”或“负”）．
②写出V₂O₅电极的电极反应式：SO₂-2e^-+O^2-=SO₃．
（2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充电}^{放电}$Na₂S₄+3NaBr
①负极区电解质为：Na₂S₂、Na₂S₄（用化学式表示）
②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程为Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．
③闭合开关K，当有0.04mol Na⁺通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为448mL．
（3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．
①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是氧化还原反应在电解质溶液中直接进行，没有电子沿导线通过．
②乙组添加的是阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．

14．已知苯酚（

）具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子

能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）＜K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是

中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺．

1．A（C₂H₂）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：
（1）B含有的官能团是酯基、碳碳双键．
（2）①的反应类型是加成反应．
（3）C和D的结构简式分别为

、CH₃CH₂CH₂CHO．
（4）异戊二烯分子中最多有11个原子共平面．
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体CH₃CH（CH₃）-C≡CH、CH₃CH₂CH₂C≡CH、CH₃CH₂C≡CCH₃（写结构简式）．
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线

．

11．现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯：（

）

已知：（1）R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
（2）

（3）

（1）B的名称是4-氯甲苯或对氯甲苯；合成I的反应类型是加成反应．
（2）A中最多可能同一平面上的原子数为13．
（3）写出反应 F+I→杀灭菊酯的化学方程式：

$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O．
（4）写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：

+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$2NaCl+H₂O+

．
（5）X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有

结构，则符合此条件的F共有8种．
（6）请设计合理方案以丙酮（CH₃COCH₃）和甲醇为原料合成有机玻璃

（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①合成过程中无机试剂任选；
②合成路线流程图示例如下：
CH₂═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

18．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（　　）

	A．	给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
	B．	SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO₃＞稀硫酸＞Fe³⁺
	C．	配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
	D．	浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

15．

氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15，.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成．NaAlH₄的晶胞结构如图所示．
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为

．
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为Na⁺[：H]^-．
（3）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为

（标明配位键）．
（4）AlH₄^-中，Al的轨道杂化方式为sp³；例举与AlH₄^-空间构型相同的两种离子NH₄⁺、BH₄^-（或“SO₄^2-”“PO₄^3-”）（填化学式）．
（5）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^-有8个；NaAlH₄晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为Na₃Li（AlH₄）₄（填化学式）．
（6）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH₄^-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH₄═Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．

16．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	2.0 g D₂¹⁸O中含有的质子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4 L NH₃分子含有的杂化轨道数为4 N_A
	C．	78 g Na₂O₂晶体中所含阴、阳离子个数均为2 N_A
	D．	1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 N_A

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