Question

16．比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）
（1）非金属性：C＞Si
（2）金属性：Be＜Mg
（3）碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
（4）气态氢化物稳定性：H₂S＜HCl
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）同主族从上到下非金属性减弱；
（2）同主族从上到下金属性增强；
（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强；
（4）同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（6）同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答 解：（1）C、Si位于同主族，非金属性：C＞Si，故答案为：＞；
（2）Be、Mg位于同主族，金属性Be＜Mg，故答案为：＜；
（3）金属性Mg＞Al，则碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案为：＞；
（4）非金属性S＜Cl，则气态氢化物稳定性：H₂S＜HCl，故答案为：＜；
（5）非金属性P＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄，故答案为：＜．

点评 本题考查元素周期律和周期表的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．