题目内容
5．探究物质的性质是研究化学的一个重要方法（1）现有下列物质：①石墨②三氧化硫③氯气④熔融的硫酸钾⑤食盐晶体⑥硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3•H2O，其中属于强电解质的是④⑤属于弱电解质的是⑨⑩属于非电解质的是②⑧（填序号）
（2）下列各物质溶液的物质的量浓度均为0.1mol•L-1①HCl ②NaOH③CH3COOH④KCl按PH由小到大的排列顺序为①③④②（用序号表示）
（3）H2S溶于水的电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡右（填“向左”“向右”或“不”移动）
分析 （1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等），单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、碱性溶液的pH＞7，且酸性越强，溶液的pH越小，碱性越强，溶液的pH越大；先根据溶液酸碱性对各物质进行分类，然后判断溶液pH大小；
（3）在Na2S溶液中，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行以第一步为主；当向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH-与H+反应，硫化氢的电离平衡正移．
解答 解：（1）①石墨是非金属单质，但它既不是电解质也不是非电解质；
②三氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸酸，亚硫酸酸电离出自由移动的离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；
③氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质；
④熔融的硫酸钾中有自由移动的离子，硫酸钾在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以熔融的硫酸钾是强电解质；
⑤食盐在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以食盐是强电解质；
⑥硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧乙醇是化合物，其水溶液只以乙醇分子存在，不导电，乙醇属于非电解质；
⑨冰醋酸为醋酸（CH3COOH），在水溶液中能部分电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以冰醋酸是弱电解质；
⑩一水合氨是化合物，无自由移动的离子不导电；但在水溶液中，NH3•H2O?NH4++OH-，属于弱电解质；
故答案为：④⑤；⑨⑩；②⑧；
（2）溶液的物质的量浓度均为0.1mol•L-1①HCl ②NaOH③CH3COOH④KCl，①为强酸，其溶液pH最小；②为强碱，其溶液的pH最大；③为弱酸，其溶液的pH仅大于HCl；④为中性溶液，则按pH由小到大的排列顺序为：①③④②，
故答案为：①③④②；
（3）H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离为硫氢根离子电离出硫离子和氢离子；
H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡当向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH-与H+反应，减少生成物的浓度，平衡向右移动，
故答案为：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-；右．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响、电解质与电解质、强电解质与弱电解质的判断、溶液pH大小比较等知识，题目难度中等，明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．
①
②
③
④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6⑦
⑧
| A． | ⑤⑦ | B． | ④⑥ | C． | ⑥⑧ | D． | ①③ |
+Cl2
+HCl
根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 | B． | 反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 | ||
| C． | 反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1；或△H＜0，T2＞T1 | D． | 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |
