题目内容

重水（D2O）的离子积为1.610，可以用pH一样的定义来规定pD= ―lg[D]，以下关于pD的叙述正确的是（    ）

  （A）中性溶液的pD=7.0

  （B）含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0

  （C）溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0

  （D）在100 mL 0.25 mol的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2 mol的NaOD重水溶液，所得溶液的pD = 1.0

 

答案：CD
提示：

0.01mol的DCl的D2O溶液，[D] 浓度为0.01mol，pD=2.0。

100 mL 0.25 mol的DCl重水溶液与50mL 0.2 mol的NaOD重水溶液混合，酸过量，[D]浓度为= 0.1 mol，pD=1.0。

A中，重水（D2O）的离子积为1.610，其中性溶液pD值的解法如下：

       [D] = [OD]

       [D][OD] = 1.610

所以：[D] = 0.410mol，pD = 7.4

B中，对[D][OD]=1.610两边分别取负对数值得：pD=14.8―pOD，含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.8。

 


练习册系列答案
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25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（　　）
①中性D2O的PD=7                  
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1．
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6
6
；
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10
10
；
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11
11
．
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A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0C、溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0D、在100 mL 0.25 mol?L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol?L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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