题目内容

下列各组溶液,只用一种试剂无法区别的是
A.硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝酸钠
B.氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝
C.硫氰化钾、氯化钾、苯酚、硫酸钠、碳酸钠
D.氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠
C

试题分析:A、硫酸钠与盐酸不反应,硫化钠与盐酸反应生成臭鸡蛋气味气体,亚硫酸钠与盐酸反应生成刺激性气味气体,硫代硫酸钠与盐酸反应生成气体与沉淀,偏铝酸钠与盐酸反应,生成白色沉淀,继续加入盐酸,白色沉淀溶解,现象不同,可以能区别,故A正确;B、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀,氯化铵与氢氧化钠产生气体氨气,硫酸钠与氢氧化钠不反应,硫酸镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀,硫酸铝与氢氧化钠反应生成白色沉淀,进行加入氢氧化钠白色沉淀溶解,现象不同,可以用氢氧化钠区别,故B正确;C、鉴别硫氰化钾通常利用铁盐,但铁盐与苯酚也表现相同的颜色、且不能区别氯化钾与硫酸钠,故只用一种试剂无法鉴别,故C错误;D、溶液中含有Al3+、H+、Ba2+,由碳酸钠可以鉴别出氯化铝、盐酸、氯化钡,再利用鉴别出的氯化铝鉴别氯化钡与氢氧化钠,有白色沉淀生成的为氢氧化钠,故D正确,答案选C。
练习册系列答案
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草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质,   进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有            (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4           mol。
(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:全部是FeO
假设二:                       
假设三:                       
(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期实验现象和结论
取少量黑色固体,                    
                                    
                                   
                                    
                                    
                                   
 
【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC2O4·2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400℃时,FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为:                                           

根据图象,如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由:
                                                                             

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