Question

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为

A.1.8g B.3.6g C.2.7g D.5.4g

Answer 1

D

【解析】

试题分析：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则

2Al+6HCl═2AlCl3 +3H2↑

6 3

0.3mol x 6:3=0.3:x ，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2 +3H2↑

2 3

y 0.3mol

2:3=0.3:y ,解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，选A．

考点：考查铝的化学性质。