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9．按要求将化学方程式该为离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

分析 过氧化钠与水的反应中，过氧化钠、水和氧气都需要保留化学式，只有氢氧化钠可以拆开，据此将该化学方程式改成离子方程式．

解答 解：化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2、H2O和O2↑都需要保留化学式，只有NaOH能够拆开，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

点评 本题考查离子方程式的书写方法，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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5．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
请回答下列问题：
（1）写出基态Cu2+的外围电子排布式：3d9．C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）PO43-的空间构型是正四面体．
（3）比较CuSO4晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因硫酸铜晶体熔点小于干冰，因为硫酸铜晶体是离子晶体，干冰是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为sp2，sp3．
（5）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式．
（6）铁和铜是重要的金属，Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A、共价键    B、非极性键    C、配位键    D、σ键    E、π键
（7）NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl-）=b pm，则NaCl晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{a}^{3}+{b}^{3}）}{（a+b）^{3}}$．（晶胞中离子以密堆积方式存在，用含有a，b的列式表示）
20．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：
①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，
⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
（1）根据以上记录确定：ANa2CO3BBaCl2CNa2SO4DNaHSO4 （填化学式）
（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：
①2H++CO32-=H2O+CO2↑
③CO32-+Ba2+=BaCO3
⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
17．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、P=O ckJ•mol-1、O=O dkJ•mol-1根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1．
4．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.28
下列说法不正确的是（　　）
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
14．A、B、C、D是高中阶段学习的四种物质，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸．化合物C、D是刚学过的两种有重要用途的物质，化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一．化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属与氧气燃烧得到．回答下列问题：
（1）单质A与单质B反应的化学方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（2）单质B与水反应的化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）D用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）C与NaOH溶液反应的化学方程式：HClO+NaOH=NaClO+H2O．
1．在一定温度下的恒容密闭容器中，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）?C（g）达到平衡标志的是（　　）
A．3v正（A）=v逆（B）
B．单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．容器内的总压强不再变化
18．下列说法错误的是（　　）
A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变
B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸收能量反应
C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
19．下列陈述I、II均正确且有因果关系的是（　　）
选项陈述I陈述II
ANa2O2具有漂白性Na2O2可用于潜水呼吸用氧
BSiO2有导电性SiO2可用于制作光导纤维
C浓H2SO4有脱水性浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
DCO有还原性CO可用来冶炼生铁
A．AB．BC．CD．D

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