题目内容

甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下能发生如图所示的转化．甲
乙
丙
乙
甲
丁
①②③④⑤⑥
甲FeO2HNO3H2SNaOHKOH
乙Cl2CFeO2AlCl3SO2
丙FeCl3CO2Fe（NO2）3SAl（OH）3K2SO3
丁FeCl2COFe（NO3）2SO2NaAlO2KHSO2
则符合转化关系的正确组合是（　　）
A、只有①②③④
B、只有②③④⑥
C、只有③④⑤⑥
D、只有②③⑤⑥
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,含硫物质的性质及综合应用,镁、铝的重要化合物
专题：氧族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：①、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应；
②、氧气和碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳；
③、硝酸和少量铁反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁；
④、硫化氢和氧气反应不完全燃烧生成硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质；
⑤、氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氯化铝不反应；
⑥氢氧化钾和二氧化硫反应生成亚硫酸钾，亚硫酸钾和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钾，亚硫酸氢钾和氢氧化钾反应生成亚硫酸钾．
解答： 解：①、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，2Fe+3Cl2=2FeCl3，故①符合；
②、氧气和碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，C+O2=CO2，CO2+C=2CO，2CO+O2=2CO2，故②不符合；
③、硝酸和少量铁反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，3Fe（NO3）2+4HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故③不符合；
④、硫化氢和氧气反应不完全燃烧生成硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质，2H2S+O2=2S+2H2O，S+O2=SO2，2H2S+SO2=3S+2H2O，故④不符合；
⑤、氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氯化铝不反应，故⑤符合；
⑥氢氧化钾和二氧化硫反应生成亚硫酸钾，亚硫酸钾和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钾，亚硫酸氢钾和氢氧化钾反应生成亚硫酸钾，2KOH+SO2=K2SO3+H2O，K2SO3+SO2=2KHSO3，KOH+KHSO3=K2SO3+H2O，故⑥不符合；
故选B．
点评：本题考查了物质的性质和转化关系分析判断，反应量不同产物不同，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子．关于该新元素的下列叙述正确的是（　　）
A、其原子核内中子数和质子数都是112
B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C、其原子质量是12C原子质量的277倍
D、该元素在周期表中的位置为第七周期，第IVA族
某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣．对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，其处理方式如下：

已知G是一种具有香味的液体，H是一种可降解塑料．
（1）A的化学名称为
 
，C中含有的官能团为
 
．
（2）反应D→E的化学方程式为
 
．
（3）反应C→H的化学方程式为
 
．
（4）写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：
 
．
①能发生银镜反应　②不能与Na反应．
化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果．下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析错误的是（　　）
选项反应物质反应结果影响因素
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A、AB、BC、CD、D
氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
储氢可借助有机物，如利用环已烷（分子式：C6H12）和苯（分子式：C6H6）之间的可逆反应来实现脱氢和加氢
一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢．
（1）导线中电子转移方向为
 
．（用A、D表示）
（2）生成目标产物的电极反应为
 
．
（3）该储氢装置的电流效率η=
 
．（η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位．）
用电化学原理研究金属铝具有重要的意义．
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3
2
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①工业上利用惰性电极电解熔融的Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为
 
．
②4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=
 
 kJ?mol-1
③利用Al2O3制备无水AlCl3的反应为2Al2O3（s）+6Cl2（g）
高温
4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是
 
．
（2）为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝．熔融盐中铝元素和氯元素仅以AlCl4-、Al2Cl3-形式存在．如图所示：
①钢材表面镀铝时，铝应接电源的
 
极．
②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：
 
．
（3）铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车．写出该电池的负极电极反应式
 
：
（4）铝可用于处理银器表面的黑斑（Ag2S）．将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag2S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为
 
．
常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A、溶液中导电粒子的数目减少
B、醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不变
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c(CH3COO-)
c(H+)
减小
实验探究：甲、乙同学探究KI固体在空气中放置变质的原因．
甲同学认为KI变质只与空气中的O2和H2O有关；
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（1）气体Y为
 
（填化学式）．
（2）KI固体在空气中变质的化学方程式为
 
．
下列表示式错误的是（　　）
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C、Na的电子排布式：1s22s22p63s1
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