Question

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

Answer 1

AD

解析:

3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)

           甲  6    2        0     0

乙  1.5   0.5       3     2

若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则必须满足方程式左右气体的计量数之和相等，所以x＝4正确。反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比肯定相等，则B错；C的体积分数都为0.2，则AB共占80%，而n(A):n(B)=3:1,所以平衡时甲中A的体积分数为60%，C错；x＝4，则反应前后气体压强不变，则两容器中压强之比为（6+2）∶（1.5+0.5+3）=8:5,所以D正确。